A composto polar é uma molécula que tem um positivo e um fim negativo devido a uma distribuição desigual de elétrons. Essa distribuição desigual é causada por uma diferença na eletronegatividade entre os átomos na molécula.

Aqui está um colapso:

* Eletronegatividade: Essa é a capacidade de um átomo de atrair elétrons em sua direção em uma ligação química.
* distribuição desigual: Quando dois átomos com diferentes eletronegatividades formam uma ligação, o átomo com maior eletronegatividade puxam os elétrons compartilhados para mais perto, criando uma carga negativa parcial (Δ-) nesse átomo e uma carga positiva parcial (Δ+) no outro átomo.
* polaridade: Essa diferença no comando cria um momento dipolar, tornando a molécula "polar".

características -chave dos compostos polares:

* Dissolver em solventes polares: Compostos polares como a água são bons em dissolver outros compostos polares, como o açúcar.
* Pontos de fusão e ebulição altos: As fortes forças intermoleculares entre moléculas polares requerem mais energia para quebrar, resultando em maiores pontos de fusão e ebulição.
* pode formar ligações de hidrogênio: Os compostos polares com átomos de hidrogênio ligados a átomos altamente eletronegativos (como oxigênio, nitrogênio ou fluorina) podem formar ligações de hidrogênio, que são fortes forças intermoleculares.

Exemplos de compostos polares:

* Água (h₂o)
* Etanol (c₂h₅oh)
* Amônia (NH₃)
* Glicose (c₆h₁₂o₆)

Ao contrário dos compostos polares, os compostos não polares têm uma distribuição uniforme de elétrons e nenhum momento dipolar.

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