Substâncias que podem se separar na água podem ser categorizadas em dois grupos principais:

1. Substâncias que se dissolvem na água (substâncias solúveis):

Essas substâncias formam uma mistura homogênea com água, o que significa que as partículas de soluto são distribuídas uniformemente por todo o solvente (água). Eles aparecem como uma única fase (geralmente líquida). Exemplos incluem:

* Sais: Cloreto de sódio (NaCl), cloreto de potássio (KCl), sulfato de magnésio (mgso4)
* açúcar: Sacarose (açúcar de mesa), glicose
* ácidos: Ácido clorídrico (HCl), ácido sulfúrico (H2SO4)
* Bases : Hidróxido de sódio (NaOH), hidróxido de potássio (KOH)
* Alguns álcoois: Etanol (C2H5OH), metanol (CH3OH)

2. Substâncias que não se dissolvem na água (substâncias insolúveis):

Essas substâncias formam uma mistura heterogênea com água, o que significa que as partículas de soluto não são distribuídas uniformemente por todo o solvente (água). Eles formam fases separadas (exemplos de líquido sólido, líquido-líquido, etc.) incluem:

* Óleos e gorduras: Óleo vegetal, manteiga
* Areia, sujeira e outros sólidos: Cascalho, pedras
* Alguns metais: Ferro (Fe), ouro (AU)
* a maioria dos plásticos: Polietileno (PE), polipropileno (PP)

fatores que afetam a solubilidade:

* polaridade: A água é uma molécula polar. Substâncias polares (como açúcares e sais) tendem a se dissolver na água porque podem formar ligações de hidrogênio com moléculas de água. Substâncias não polares (como óleos e gorduras) não se dissolvem bem na água porque não podem formar essas ligações.
* Temperatura: Geralmente, o aumento da temperatura aumenta a solubilidade da maioria dos sólidos e gases.
* Pressão: A pressão tem um efeito significativo na solubilidade dos gases em líquidos. O aumento da pressão aumenta a solubilidade dos gases.

Métodos de separação:

* filtração: Separa sólidos insolúveis dos líquidos.
* evaporação: Separa os sólidos solúveis dos líquidos, aquecendo a solução para evaporar o solvente.
* Destilação : Separa líquidos com base em seus pontos de ebulição.
* Cromatografia : Separa substâncias baseadas em suas diferentes afinidades para uma fase estacionária e uma fase móvel.

É importante observar que algumas substâncias podem ser parcialmente solúveis em água, o que significa que elas se dissolvem até certo ponto, formando uma solução saturada. Isso significa que a solução não pode conter mais soluto a essa temperatura e pressão específicas.