A afirmação "em reações químicas, a matéria é conservada" significa que a massa total dos reagentes (as substâncias que entram em uma reação) sempre é igual à massa total dos produtos (as substâncias formadas pela reação) .

Aqui está um colapso de por que isso é verdade:

* Os átomos não são criados ou destruídos: Em uma reação química, os átomos são simplesmente reorganizados. Eles não desaparecem ou aparecem magicamente.
* Massa é uma medida da quantidade de matéria: Como os átomos são reorganizados, a quantidade total de matéria presente antes e depois da reação permanece a mesma. Isso significa que a massa total permanece constante.

Exemplo:

Imagine que você queima um pedaço de madeira. A madeira (reagente) reage com oxigênio (outro reagente) para produzir cinzas, dióxido de carbono e vapor de água (produtos). Embora a madeira tenha desaparecido, a massa total das cinzas, dióxido de carbono e vapor de água será exatamente a mesma que a massa da madeira e do oxigênio que entrou na reação.

Pontos de chave:

* Este princípio é conhecido como a Lei de Conservação da Massa , uma lei fundamental em química.
* Enquanto a matéria é conservada, energia pode ser liberado ou absorvido durante uma reação química.

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