Veja como determinar qual elemento ganharia dois elétrons para obter uma configuração nobre de gás:

* Entendendo a configuração de gás nobre:​​ Os gases nobres têm uma concha externa completa de elétrons, tornando -os muito estáveis. Os átomos tendem a ganhar ou perder elétrons para alcançar essa configuração estável.

* Analisando os elementos:

* o (oxigênio): O oxigênio possui 6 elétrons em sua concha externa. Precisa ganhar dois elétrons para atingir a configuração estável de elétrons do neon (NE).
* sr (estrôncio): O estrôncio possui 2 elétrons em sua concha externa. Vai perder dois elétrons para atingir a configuração estável de elétrons de Krypton (KR).
* Na (sódio): O sódio possui 1 elétron em sua concha externa. Vai perder um elétron para obter a configuração estável de elétrons do néon (NE).
* SE (selênio): O selênio possui 6 elétrons em sua concha externa. Precisa ganhar dois elétrons para atingir a configuração estável de elétrons de Krypton (KR).
* br (bromo): O bromo possui 7 elétrons em sua concha externa. Precisa ganhar um elétron para obter a configuração estável de elétrons de Krypton (KR).

Portanto, os elementos que teriam que ganhar dois elétrons para alcançar o mesmo número de elétrons que um gás nobre são oxigênio (O) e selênio (SE).