Aqui estão duas características de um gás ideal que não é verdadeiro para gases reais:

1. moléculas de gás ideais não têm volume. Moléculas de gás reais têm um tamanho finito. Isso significa que, em um gás real, as próprias moléculas ocupam parte do espaço no recipiente, e este volume não pode ser ignorado em altas pressões.

2. moléculas de gás ideais não têm forças intermoleculares. As moléculas de gás reais experimentam forças atraentes entre elas (como as forças de van der Waals). Essas forças fazem com que as moléculas se desviem do comportamento ideal do gás, especialmente em baixas temperaturas e altas pressões, onde as moléculas estão mais próximas e as forças se tornam mais significativas.