Parece que você está perguntando se Todos os gases são ideais . A resposta é não , gases reais não são ideais.

Aqui está o porquê:

* gás ideal: Um gás ideal é um conceito teórico que assume que partículas de gás não têm volume, sem forças intermoleculares e colisões perfeitamente elásticas. Isso permite cálculos simples usando a lei de gás ideal (PV =NRT).
* gás real: Os gases reais têm volume finito, experimentam forças intermoleculares (como atração e repulsão) e as colisões não são perfeitamente elásticas. Esses fatores causam desvios do comportamento ideal.

Quando os gases reais se comportam mais idealmente?

Os gases reais se comportam mais como gases ideais sob certas condições:

* Baixa pressão: A baixas pressões, as partículas de gás estão distantes, minimizando as forças intermoleculares.
* Alta temperatura: Em altas temperaturas, as partículas têm mais energia cinética, reduzindo o impacto das forças intermoleculares.

Exemplos de comportamento ideal versus real de gás:

* oxigênio à temperatura ambiente e pressão: Comporta -se muito próximo de um gás ideal.
* dióxido de carbono em alta pressão: Desvia -se significativamente do comportamento ideal devido a fortes forças intermoleculares.

em resumo: Embora o conceito de gás ideal seja útil para simplificar os cálculos, os gases reais sempre exibem algum desvio do comportamento ideal. A extensão desse desvio depende do gás específico e das condições a que é submetido.