Os elétrons externos em átomos de metal diferem significativamente daqueles em átomos não -metal. Aqui está um colapso:

átomos de metal:

* liga -se livremente: Os elétrons externos, conhecidos como elétrons de valência, estão vagamente ligados ao núcleo. Isso significa que eles podem se destacar facilmente e se mover livremente por toda a estrutura metálica.
* Mar de elétrons: Esses elétrons de movimento livre criam um "mar de elétrons" que envolve os íons metálicos com carga positiva. Este "mar" é responsável por muitas das propriedades únicas dos metais, como condutividade e maleabilidade.
* Delocalizado: Os elétrons de valência não estão associados a um átomo específico, mas são compartilhados em toda a rede de metal.
* facilmente perdido: Os átomos de metal tendem a perder seus elétrons de valência, formando íons positivos (cátions).

átomos não -metal:

* firmemente ligado: Os átomos não metálicos têm seus elétrons de valência fortemente ligados ao núcleo. Eles não são facilmente destacados ou compartilhados.
* Localizado: Esses elétrons estão especificamente associados a seus respectivos átomos, não compartilhados com outros.
* Ganho elétrons: Os não -metais tendem a ganhar elétrons para obter uma configuração estável de elétrons, formando íons negativos (ânions).

Veja como essas diferenças afetam as propriedades dos metais e não -metais:

* Condutividade: Os elétrons de movimento livre nos metais permitem que eles conduzam eletricidade e aqueça facilmente. Os não metais, com seus elétrons fortemente ligados, são condutores ruins.
* maleabilidade e ductilidade: O mar de elétrons em metais permite que os íons metálicos deslizem um pelo outro sem quebrar a estrutura, levando à maleabilidade (capacidade de ser martelada em folhas) e ductilidade (capacidade de ser atraída para fios). Os não metais geralmente são quebradiços e quebram facilmente.
* Luster: Os elétrons livres em metais refletem a luz, dando -lhes uma aparência brilhante (brilho metálico). Os não -metais não têm essa característica.
* ligação química: Os metais tendem a formar ligações iônicas perdendo elétrons para não metais. Os não -metais formam ligações covalentes compartilhando elétrons com outros não metais.

em resumo: A principal diferença está na mobilidade e força de ligação dos elétrons de valência. Os átomos de metal têm elétrons delocalizados e pouco ligados, enquanto os átomos não metálicos têm elétrons localizados e fortemente ligados. Essa diferença fundamental leva a propriedades físicas e químicas muito diferentes.