Aqui está um detalhamento de como preparar uma solução PPM (peças por milhão) de um sólido, juntamente com explicações e exemplos:

Entendendo o ppm

* ppm (partes por milhão): Uma maneira de expressar concentrações muito baixas de uma substância em uma solução. 1 ppm significa 1 mg de soluto dissolvido em 1 kg de solvente (ou 1 mg de soluto em 1 L de água).

Passos para preparar uma solução ppm

1. Determine a concentração desejada: Conheça o ppm exato que você deseja alcançar.

2. Escolha o seu solvente: O solvente mais comum para as soluções PPM é a água (H₂O). Se você estiver trabalhando com um produto químico específico, verifique se o solvente é apropriado e não reagirá adversamente.

3. Calcule a massa de soluto necessária:
* Fórmula : Massa de soluto (mg) =(PPM desejado * volume de solução (l) * 1000) / (peso molecular do soluto (g / mol))
* Exemplo: Para preparar 100 ppm de NaCl (peso molecular =58,44 g/mol) em 1 L de água:
* Massa de NaCl (mg) =(100 ppm * 1 l * 1000) / (58,44 g / mol) =1711,8 mg

4. pesar o soluto: Use um saldo analítico preciso para pesar a massa calculada de soluto.

5. dissolver o soluto:
* Método 1:Dissolução direta: Adicione cuidadosamente o soluto pesado a um balão volumétrico. Adicione uma pequena quantidade de solvente (cerca da metade do volume total) para dissolver o soluto. Agite o balão para garantir a dissolução completa. Em seguida, adicione mais solvente até que o volume atinja a marca no balão.
* Método 2:Solução estoque: Se a concentração desejada for muito baixa, pode ser mais fácil preparar uma solução estoque mais concentrada primeiro e depois dilui -a ao PPM desejado.

6. Misture bem: Limpe o balão volumétrico e agite vigorosamente para garantir que a solução seja homogênea.

Considerações importantes

* precisão: Use saldos analíticos de alta qualidade e vidro volumétrico para medições precisas.
* Segurança: Sempre use equipamentos de proteção pessoal apropriados (EPI) ao manusear produtos químicos.
* Solubilidade: Verifique se o soluto é solúvel no solvente escolhido na concentração desejada. Caso contrário, considere métodos alternativos.
* Estabilidade: Verifique se a solução é estável ao longo do tempo. Algumas soluções podem degradar ou alterar a concentração.

Exemplo:preparando uma solução de 50 ppm de cuso₄ na água

1. Concentração desejada: 50 ppm
2. solvente: Água
3. peso molecular de cuso₄: 159,61 g/mol
4. volume de solução: Digamos que você precise de 500 ml (0,5 L)
5. massa de cuso₄ necessária:
* Massa de cuso₄ (mg) =(50 ppm * 0,5 l * 1000) / (159,61 g / mol) =156,6 mg

Procedimento:

1. Pese 156,6 mg de cuso₄ usando um saldo analítico.
2. Adicione o cuso₄ a um balão volumétrico de 500 ml.
3. Adicione uma pequena quantidade de água para dissolver o cuso₄.
4 Diluta com mais água até que o volume atinja a marca de 500 ml.
5. Misture bem.

Lembre -se: Sempre consulte as diretrizes de segurança do seu laboratório e siga as práticas padrão ao preparar soluções químicas.