O sal comum (cloreto de sódio, NaCl) se dissolve facilmente na água devido a alguns motivos importantes:

1. Polaridade e ionização:

* água é uma molécula polar: O átomo de oxigênio na água tem uma carga ligeiramente negativa, enquanto os átomos de hidrogênio têm uma carga ligeiramente positiva. Isso cria um momento dipolar, tornando a água um solvente polar.
* sal é um composto iônico: O cloreto de sódio é formado por fortes atrações eletrostáticas entre íons de sódio carregados positivamente (Na+) e íons de cloreto carregados negativamente (CL-).
* Interação : Quando o sal é adicionado à água, as moléculas de água polar cercam os íons. As extremidades positivas das moléculas de água são atraídas para os íons cloreto de carga negativa, e as extremidades negativas das moléculas de água são atraídas pelos íons de sódio com carga positiva. Essas atrações superam as forças que mantêm os íons de sódio e cloreto juntos no cristal de sal, fazendo com que o sal se dissolva.

2. Hidratação:

* As moléculas de água essencialmente "envolvem" e isolam os íons, formando uma concha de hidratação em torno de cada íon. Este processo é chamado de hidratação. As conchas de hidratação impedem que os íons se recombinem e precipitem de volta da solução.

em resumo:

A natureza polar da água e a natureza iônica do sal criam um ambiente favorável para a dissolução. As moléculas de água cercam e isolam os íons, impedindo -os de reformar a estrutura cristalina. Esse processo é impulsionado pelas fortes atrações eletrostáticas entre os íons e as moléculas de água polar.