Aqui está o que é verdadeiro para todas as partículas em um gás fechado dentro de um recipiente:

* movimento aleatório constante: As partículas de gás estão em movimento aleatório constante. Eles se movem em linhas retas até colidirem entre si ou as paredes do recipiente.
* Forças intermoleculares insignificantes: As forças atraentes entre as partículas de gás são muito fracas em comparação com a energia cinética das partículas. É por isso que os gases podem se expandir para preencher qualquer recipiente.
* colisões elásticas: As colisões entre as partículas de gás e as paredes do recipiente são perfeitamente elásticas. Isso significa que nenhuma energia cinética é perdida durante a colisão.
* energia cinética média proporcional à temperatura: A energia cinética média das partículas de gás é diretamente proporcional à temperatura absoluta do gás. Isso significa que os gases mais quentes têm partículas mais rápidas.
* Ocupar todo o volume: As partículas de um gás estão distantes e se movem livremente. Isso lhes permite preencher todo o volume do contêiner.

Nota importante: Essas são características gerais dos gases ideais. Os gases reais exibem desvios do comportamento ideal, especialmente em altas pressões e baixas temperaturas, onde as forças intermoleculares se tornam mais significativas.