A amônia (NH₃) se dissolve mais facilmente na água que o metanol (ch₃oh) devido a vários fatores:

1. Ligação de hidrogênio:

* amônia: A amônia forma fortes ligações de hidrogênio com moléculas de água. O átomo de nitrogênio na amônia possui um par único de elétrons que podem formar ligações de hidrogênio com os átomos de hidrogênio na água.
* metanol: O metanol também forma ligações de hidrogênio com água, mas essas ligações são mais fracas do que as formadas pela amônia. Isso ocorre porque o átomo de oxigênio no metanol é menos eletronegativo que o átomo de nitrogênio na amônia, levando a um momento dipolar mais fraco e ligações de hidrogênio mais fracas.

2. Polaridade:

* amônia: A amônia é uma molécula polar devido à diferença de eletronegatividade entre os átomos de nitrogênio e hidrogênio. Essa polaridade permite que a amônia interaja favoravelmente com as moléculas de água polar.
* metanol: O metanol também é uma molécula polar, mas sua polaridade é menos pronunciada que a da amônia.

3. Tamanho molecular:

* amônia: A amônia é uma molécula menor que o metanol. Esse tamanho menor permite que a amônia interaja mais de perto com as moléculas de água, aumentando a força das forças intermoleculares.

4. Forças intermoleculares:

* amônia: As fortes ligações de hidrogênio e as interações dipolo-dipolo entre amônia e moléculas de água resultam em uma entalpia maior de solução para amônia em comparação com o metanol. Isso significa que mais energia é liberada quando a amônia se dissolve na água, tornando o processo mais favorável.
* metanol: Enquanto o metanol forma ligações de hidrogênio com água, a força dessas ligações é mais fraca do que as formadas pela amônia. Isso resulta em uma menor entalpia de solução para o metanol, tornando -o menos solúvel em água.

em resumo: A combinação de forte ligação de hidrogênio, maior polaridade, tamanho menor e maior entalpia da solução torna a amônia significativamente mais solúvel em água que o metanol.