Os metais alcalinos são elementos altamente reativos localizados no grupo 1 da tabela periódica. Eles têm um único elétron de valência, que prontamente perdem para formar um cátion de +1. Isso os torna altamente reativos, especialmente com não metais. Aqui está como os metais alcalinos formam compostos:
1. Compostos iônicos: * Reação
com não -metais: Os metais alcalinos reagem vigorosamente com não metais como halogênios (fluorina, cloro, bromo, iodo) para formar compostos iônicos. O metal alcalino perde seu elétron de valência para se tornar um íon carregado positivamente (cátion), enquanto o não -metal ganha o elétron para se tornar um íon carregado negativamente (ânion).
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Exemplo: O sódio (Na) reage com cloro (CL) para formar cloreto de sódio (NaCl).
* Equação
: 2NA + CL₂ → 2NACL
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reação com água: Os metais alcalinos reagem violentamente com a água, liberando gás hidrogênio e formando um hidróxido de metal. A reação é exotérmica, o que significa que libera calor.
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Exemplo: O lítio (Li) reage com água para formar hidróxido de lítio (LIOOH).
* Equação
: 2li + 2h₂o → 2lioh + h₂
2. Compostos covalentes: *
Ocorrência rara: Os metais alcalinos normalmente formam compostos iônicos devido à sua forte tendência a perder elétrons. No entanto, eles podem formar ligações covalentes com elementos altamente eletronegativos, como oxigênio em peróxidos.
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Exemplo: O sódio (Na) reage com oxigênio (O₂) para formar peróxido de sódio (Na₂o₂).
* Equação
: 2NA + O₂ → Na₂o₂
Pontos de chave: *
Reatividade: Os metais alcalinos são altamente reativos devido à sua tendência a perder o elétron de valência.
* Ligação iônica
: Os metais alcalinos formam principalmente ligações iônicas com não metais.
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estados de oxidação: Os metais alcalinos sempre têm um estado de oxidação de +1 em seus compostos.
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Reações exotérmicas: As reações dos metais alcalinos são frequentemente exotérmicas, liberando quantidades significativas de energia.
em resumo: Os metais alcalinos formam compostos principalmente através da ligação iônica, perdendo seu único elétron de valência para formar +1 cátions e reagir com não metais para formar compostos iônicos. Eles também podem formar compostos covalentes em casos raros.
