Comparando e contrastando o berílio e o iodo:
O berílio (BE) e iodo (i) são elementos de diferentes grupos da tabela periódica, resultando em diferenças fortes em suas propriedades. Vamos dividir suas semelhanças e diferenças:
semelhanças: *
Ambos são elementos: Ambos são blocos fundamentais de construção da matéria e não podem ser reduzidos ainda mais.
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Ambos podem formar compostos: Ambos os elementos podem se relacionar com outros elementos para formar compostos.
Diferenças: 1. Posição na tabela periódica: *
Beryllium: Grupo 2 (metais alcalinos da terra), período 2.
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iodo: Grupo 17 (halogênios), período 5.
2. Configuração eletrônica: *
Beryllium: [Ele] 2s² (2 elétrons de valência)
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iodo: [Kr] 4d abra 5s² 5p⁵ (7 elétrons de valência)
3. Caráter metálico: *
Beryllium: Um metal leve, forte e quebradiço.
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iodo: Um não -metal que é sólido à temperatura ambiente, mas prontamente sublimes em um gás violeta.
4. Reatividade: *
Beryllium: Relativamente não reativo, mas forma compostos com metais e não -metais.
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iodo: Mais reativo que o berílio, forma facilmente compostos com metais e outros não metais.
5. Aparência e propriedades: *
Beryllium: Metal cinza-branco, duro e quebradiço.
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iodo: Sólido brilhante e preto roxo que se transforma em um gás violeta quando aquecido.
6. Compostos comuns: *
Beryllium: Óxido de berílio (BEO), fluoreto de berílio (BEF₂)
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iodo: Iodeto de sódio (NAI), iodeto de potássio (KI)
7. Usos: *
Beryllium: Usado em ligas, reatores nucleares e eletrônicos.
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iodo: Utilizado em medicina (anti -sépticos, tratamento da tireóide), nutrição (sal iodado) e fotografia.
em resumo: O berílio e o iodo diferem significativamente em suas propriedades físicas e químicas devido a suas posições distintas na tabela periódica e nas configurações eletrônicas. O berílio é um metal reativo, enquanto o iodo é um não -metal reativo. Eles têm usos distintos com base em suas propriedades únicas.
