Isso está correto! Os ácidos que reagem com metais ativos produzem gás hidrogênio (H₂).

Aqui está um colapso do porquê:

* metais ativos: São metais que perdem prontamente elétrons e formam íons positivos (cátions). Exemplos incluem:
* Grupo 1 (metais alcalinos):lítio (li), sódio (Na), potássio (k), etc.
* Grupo 2 (metais alcalinos da terra):magnésio (mg), cálcio (CA), bário (BA), etc.
* Alguns metais de transição:zinco (Zn), ferro (Fe), alumínio (AL), etc.

* ácidos: São substâncias que doam prótons (íons H⁺) em solução. Exemplos comuns incluem:
* Ácido clorídrico (HCl)
* Ácido sulfúrico (H₂so₄)
* Ácido nítrico (hno₃)

A reação:

Quando um metal ativo reage com um ácido, os átomos de metal perdem elétrons e formam íons positivos (cátions). Esses elétrons são então aceitos pelos íons hidrogênio (H⁺) do ácido, formando gás hidrogênio (H₂).

Equação geral:

Metal + ácido → sal + gás hidrogênio

Exemplo:

O zinco (Zn) reage com ácido clorídrico (HCl) para produzir cloreto de zinco (ZNCL₂) e gás de hidrogênio (h₂):

Zn (s) + 2HCl (aq) → ZnCl₂ (aq) + h₂ (g)

Notas importantes:

* Nem todos os metais reagem com todos os ácidos. Alguns metais são menos reativos e podem não reagir com certos ácidos.
* A reação pode ser vigorosa e liberar calor, dependendo do metal e do ácido específicos.
* O gás de hidrogênio produzido é inflamável e deve ser tratado com cautela.