Você normalmente encontra ânions no lado direito da tabela periódica, especificamente nos seguintes grupos:

* grupos 16 e 17 (Chalcogênios e halogênios): Esses elementos são altamente eletronegativos e tendem a obter elétrons para obter uma configuração estável de octeto, formando ânions. Exemplos incluem oxigênio (O²⁻), enxofre (S²⁻), cloro (CL⁻) e bromo (br⁻).
* grupos 13, 14 e 15 (não -metais): Os elementos nesses grupos também podem formar ânions, especialmente quando unidos a mais elementos eletronegativos. Exemplos incluem nitrogênio (N³⁻), fósforo (p³⁻) e arsênico (as³⁻).

Nota importante: Os ânions não são encontrados exclusivamente no lado direito da tabela periódica. Alguns elementos nos metais de transição também pode formar ânions, mas isso é menos comum.

Lembre -se, um ânion é um íon carregado negativamente, o que significa que ganhou um ou mais elétrons. A tendência de formar ânions está relacionada à eletronegatividade de um elemento, que é sua capacidade de atrair elétrons em uma ligação.