Vamos quebrar por que os títulos iônicos são energeticamente favoráveis ​​entre os elementos dos grupos 1, 2, 6 e 7:

Entendendo o básico

* títulos iônicos : Essas ligações se formam quando um metal (normalmente dos grupos 1 e 2) perde elétrons para se tornar um íon carregado positivamente (cátion) e um não metal (normalmente dos grupos 6 e 7) ganha esses elétrons para se tornar um íon carregado negativamente (ânion). A atração eletrostática entre esses íons carregados opostos mantém a ligação unida.
* Atração eletrostática: A força motriz fundamental por trás da formação de títulos iônicos é a forte atração entre cargas opostas. Essa atração libera energia, tornando o processo favorável.

Por que os grupos 1, 2, 6 e 7?

* Grupo 1 e 2 (metais alcalinos e alcalinos da terra): Esses metais têm apenas um ou dois elétrons de valência (elétrons na concha mais externa). Eles prontamente perdem esses elétrons para obter uma configuração estável e nobre de gás. É por isso que eles formam cátions.
* Grupo 6 e 7 (Chalcogênios e Halogênios): Esses não metais têm seis ou sete elétrons de valência. Eles ganham elétrons para concluir o octeto e obter uma configuração nobre de gás, formando ânions.

favorabilidade da energia

1. Estado de energia inferior: Ao formar íons, os elementos atingem uma configuração de elétrons mais estável, que está associada a menor energia. Essa diminuição da energia é uma força motriz para a formação de títulos.

2. Energia de rede: A atração entre íons em uma treliça de cristal sólida é significativa. Essa atração libera energia, conhecida como energia da rede. Quanto maior a carga dos íons e menor seu tamanho, mais forte a energia da rede.

Exemplo:

* O sódio (Na) do grupo 1 possui um elétron de valência. Ele perde prontamente esse elétron para se tornar um cátion Na+.
* O cloro (CL) do Grupo 7 possui sete elétrons de valência. Ele ganha um elétron para se tornar um cliário.
* A forte atração eletrostática entre Na+ e Cl-ions forma uma ligação iônica, criando NaCl (sal de tabela). A treliça de cristal resultante possui energia de rede significativa.

Pontos de chave:

* As ligações iônicas são impulsionadas pelo desejo de obter configurações estáveis ​​de elétrons.
* A atração eletrostática entre íons carregados opostos libera energia, tornando o vínculo favorável.
* Quanto maior a carga dos íons e menor o seu tamanho, mais forte a ligação iônica.

Em resumo, a combinação de elementos dos grupos 1, 2, 6 e 7 cria ligações iônicas devido às mudanças de energia favoráveis ​​que ocorrem quando formam íons e atingem configurações eletrônicas estáveis. Os compostos iônicos resultantes são mantidos juntos por forças eletrostáticas fortes, tornando -as muito estáveis.