Não, o CO2 não forma um sólido molecular. Ele forma uma rede covalente sólida . Aqui está o porquê:

* sólidos moleculares são formados por moléculas mantidas juntas por forças intermoleculares (como forças de van der Waals ou ligação de hidrogênio). Essas forças são relativamente fracas.
* sólidos de rede covalente são formados por átomos ligados por uma rede contínua de fortes ligações covalentes.

No caso de CO2:

* Cada átomo de carbono em CO2 forma ligações duplas com dois átomos de oxigênio.
* Esses títulos são fortes ligações covalentes.
* As moléculas de CO2 resultantes têm uma forma linear e interagem entre si apenas através das forças fracas de van der Waals.
* No entanto, a temperaturas muito baixas (abaixo de -78 ° C), as moléculas de CO2 se organizam em uma estrutura específica e ordenada, onde os átomos de carbono estão ligados entre si através das forças fracas de van der Waals. Esse arranjo ainda é considerado um sólido molecular, mas não é o estado típico de CO2 à temperatura ambiente.

Portanto, enquanto o CO2 forma um sólido molecular a temperaturas muito baixas, é mais precisão descrita como uma rede covalente sólida à temperatura ambiente devido às fortes ligações covalentes dentro das moléculas de CO2.