Você está próximo, mas a maneira como os elétrons são transferidos na formação de compostos iônicos como cloreto de sódio (NaCl) é um pouco diferente. Aqui está um colapso:

* sódio (Na) tem 11 prótons e 11 elétrons. Ele quer perder um elétron para obter uma configuração estável de elétrons, como o Noble Gas Neon (NE).
* cloro (CL) tem 17 prótons e 17 elétrons. Ele deseja obter um elétron para obter uma configuração estável de elétrons, como o Noble Gas Argon (AR).

Quando o sódio e o cloro reagem, o sódio * perde * um elétron, tornando -se um íon de sódio carregado positivamente (Na+) com 10 elétrons. Cloro * ganha * esse elétron, tornando-se um íon cloreto de carga negativa (Cl-) com 18 elétrons.

é importante observar que:

* elétrons não são verdadeiramente "doados" no sentido de uma transferência completa. Em vez disso, o átomo de sódio perde seu elétron externo, que é então atraído pelo núcleo do átomo de cloro.
* As ligações iônicas são formadas pela atração eletrostática entre íons com carga oposta. O íon de sódio positivo (Na+) e o íon cloreto negativo (Cl-) se atraem, formando o cloreto de sódio composto iônico (NaCl).

em resumo:

* Sódio * perde * um elétron e se torna Na+ (10 elétrons).
* Cloro * ganha * um elétron e se torna Cl- (18 elétrons).
* As cargas opostas resultantes são o que criam o vínculo iônico em NaCl.