Quando o volume de um gás diminui enquanto a temperatura permanece constante, a pressão do gás aumenta . Esta é uma conseqüência direta da lei de boyle .

Lei de Boyle afirma que o produto da pressão e volume de um gás é constante a uma temperatura constante. Matematicamente, isso pode ser expresso como:

`` `
P₁v₁ =p₂v₂
`` `

onde:

* P₁ é a pressão inicial
* V₁ é o volume inicial
* P₂ é a pressão final
* V₂ é o volume final

Se o volume (v₂) diminuir, para manter o produto constante, a pressão (P₂) deve aumentar.

Pense desta maneira:

Imagine um número fixo de moléculas de gás pulando dentro de um recipiente. Quando você diminui o volume do recipiente, está essencialmente apertando as moléculas mais próximas. Isso significa que as moléculas colidirão com mais frequência com as paredes do recipiente, resultando em uma pressão mais alta.