O sal (NACL) desempenha um papel crucial na eletrólise da água, atuando como um eletrólito . Aqui está o porquê:

1. Melhorando a condutividade:

* A água pura é um mau condutor de eletricidade. Isso ocorre porque a própria água não se dissocia prontamente em íons.
* Quando o sal é adicionado, se dissolve em seus íons constituintes:íons de sódio (Na+) e íons cloreto (Cl-).
* Esses íons aumentam a condutividade elétrica da água, permitindo que a corrente elétrica flua mais facilmente.

2. Facilitando as reações:

* no ânodo (eletrodo positivo): Os íons cloreto (Cl-) são atraídos pelo ânodo. Eles perdem elétrons e se tornam gás de cloro (CL2).
* no cátodo (eletrodo negativo): As moléculas de água (H2O) são atraídas pelo cátodo. Eles ganham elétrons e são reduzidos a gás hidrogênio (H2) e íons hidróxidos (oh-).

sem sal:

* A eletrólise da água pura seria muito lenta, se acontecesse.
* A reação produziria principalmente gás de oxigênio no ânodo.
* Muito pouco gás hidrogênio seria produzido, pois as moléculas de água relutavam em aceitar elétrons sem a presença de um catalisador.

com sal:

* A presença de íons acelera significativamente as reações.
* As reações são mais equilibradas, produzindo hidrogênio e gás oxigênio.
* A adição de sal também impede o acúmulo de íons de hidrogênio (H+) no cátodo, o que poderia prejudicar a reação.

Nota importante:

* O sal usado na eletrólise da água precisa ser não reativo com os eletrodos e os produtos. O cloreto de sódio (NaCl) é uma escolha comum porque atende a esse requisito.
* No entanto, é crucial usar sal puro (sem impurezas como cálcio ou magnésio) para evitar contaminar a água.

Em resumo, o sal atua como um eletrólito na eletrólise da água, permitindo o fluxo eficiente de corrente e acelerando as reações para produzir hidrogênio e gás de oxigênio.