A quantidade de soluto não afeta diretamente a solubilidade de um sal. Aqui está o porquê:

* A solubilidade é uma propriedade intrínseca: A solubilidade é uma característica específica de uma substância que descreve quanto dessa substância pode se dissolver em um determinado solvente a uma temperatura e pressão específicas. É como uma capacidade máxima.
* Ponto de saturação: Quando você adiciona soluto a um solvente, ele se dissolve até atingir seu ponto de saturação. Neste ponto, a solução está mantendo a quantidade máxima de soluto que pode nessa temperatura e pressão.
* Equilíbrio: Depois que a solução estiver saturada, adicionar mais soluto não fará com que ela se dissolva ainda mais. Em vez disso, ele simplesmente permanecerá não dissolvido na parte inferior.

Aqui está uma analogia: Imagine um copo de água. Você pode adicionar açúcar até que a água não possa mais segurar. Adicionar mais açúcar depois disso não fará a água dissolver mais açúcar; Ele apenas sentará na parte inferior.

No entanto, há algumas coisas a ter em mente:

* Temperatura: A solubilidade da maioria dos sólidos em líquidos aumenta com a temperatura. Portanto, se você aumentar a temperatura, poderá dissolver mais soluto.
* Pressão: A pressão tem um efeito significativo na solubilidade dos gases, mas menos nos sólidos. O aumento da pressão geralmente aumenta a solubilidade dos gases em líquidos.
* Efeito de íons comum: Se a solução já contiver um íon comum ao sal que você está tentando se dissolver, pode diminuir a solubilidade do sal. Isso ocorre porque a presença do íon comum muda o equilíbrio para a formação de sal não dissolvido.

Em suma, a quantidade de soluto que você adiciona não altera a solubilidade intrínseca de um sal, mas pode afetar se a solução fica saturada e se o sal se dissolve ou permanece não dissolvido.