A estabilidade térmica dos hidretos de metal alcalino na verdade aumenta no grupo, não diminui. Aqui está o porquê:

* Ligação iônica : Os hidretos metal alcalinos são compostos iônicos, o que significa que são formados pela atração eletrostática entre íons alcalinos alcalinos carregados positivamente (M+) e íons hidretos carregados negativamente (H-).

* Tamanho e polarizabilidade: Ao descer o grupo, os átomos de metal alcalina aumentam devido à adição de conchas de elétrons. Isso leva a uma diminuição na densidade de carga do cátion metal (M+). Os cátions maiores são mais polarizáveis, o que significa que sua nuvem de elétrons pode ser mais facilmente distorcida pelo íon hidreto carregado negativamente.

* Energia de rede: A força da ligação iônica, medida pela energia da treliça, é determinada pelo tamanho dos íons e pela carga nos íons. Enquanto a carga permanece a mesma (+1 para o cátion metal, -1 para o ânion hidreto), o tamanho crescente do cátion metal alcalino leva a um mais fraco Atração eletrostática entre os íons. Essa atração mais fraca se traduz em menor energia da rede.

* Estabilidade térmica: A energia da rede inferior implica maior estabilidade térmica . Isso ocorre porque menos energia é necessária para quebrar as ligações iônicas e decompor o composto.

em resumo:

* O tamanho crescente dos íons metálicos alcalinos no grupo leva a menor densidade de carga, maior polarizabilidade e ligação iônica mais fraca.
* A ligação iônica mais fraca se traduz em menor energia da rede.
* Menor energia da rede significa maior estabilidade térmica do hidreto de metal alcalino.

Exemplo:

O hidreto de lítio (LIH) é menos estável que o hidreto de sódio (Nah). O hidreto de sódio é menos estável que o hidreto de potássio (KH) e assim por diante.