O ponto de congelamento de uma mistura de água e sal é mais baixo do que o ponto de congelamento da água pura.

Aqui está o porquê:

* Depressão do ponto de congelamento: A adição de sal à água interrompe a formação da estrutura regular de cristal de gelo. Os íons salgados (sódio e cloreto) atrapalham as moléculas de água se unindo em um sólido.
* Propriedade coligativa: A depressão do ponto de congelamento é uma propriedade coligativa, o que significa que depende do número de partículas de soluto (neste caso, íons salgados) dissolvidos no solvente (água), não no tipo específico de soluto. Quanto mais sal você adicionar, menor o ponto de congelamento.

É por isso que o sal é usado para derreter o gelo nas estradas no inverno. O sal reduz o ponto de congelamento do gelo, fazendo com que derreta mesmo quando a temperatura do ar está abaixo de 0 ° C (32 ° F).