A reação entre ácido nítrico (hno₃) e carbonato de potássio (k₂co₃) é uma reação de deslocamento duplo que produz gasóxido de carbono , água e nitrato de potássio .

Aqui está a equação química equilibrada:

2 hno₃ (aq) + k₂co₃ (aq) → 2 kno₃ (aq) + h₂o (l) + co₂ (g)

Explicação:

* Deslocamento duplo: Os íons positivos e negativos dos reagentes mudam de lugar. Os íons hidrogênio (H⁺) do ácido nítrico combinam -se com os íons carbonatos (co₃²⁻) do carbonato de potássio para formar ácido carbônico (H₂co₃). Os íons potássio (k⁺) do carbonato de potássio combinam -se com os íons nitratos (NO₃⁻) do ácido nítrico para formar nitrato de potássio (KNO₃).
* evolução do gás: O ácido carbônico é instável e se decompõe rapidamente em água (H₂O) e dióxido de carbono (CO₂), que é liberado como bolhas.

Observações:

* Você observaria o Fizzing ou Bubbling à medida que o gás de dióxido de carbono é liberado.
* A solução provavelmente ficará quente devido à natureza exotérmica da reação.

Nota importante: Essa reação é uma reação de neutralização como um ácido (hno₃) reage com uma base (k₂co₃). A reação também é chamada de efervescência devido à liberação de gás dióxido de carbono.