Gases nobres são geralmente considerados não reativos . Isso ocorre porque eles têm uma concha externa completa de elétrons, tornando -os muito estáveis ​​e improváveis ​​de ganhar ou perder elétrons.

No entanto, existem algumas exceções:

* xenon (xe) é o mais reativo dos gases nobres. Ele pode formar compostos com flúor, oxigênio e outros elementos altamente eletronegativos.
* krypton (kr) é menos reativo que o xenônio, mas também pode formar compostos com flúor.
* Radon (rn) é ainda menos reativo que Krypton, mas também pode formar compostos.

A reatividade dos gases nobres aumenta à medida que você desce o grupo (do hélio ao radônio). Isso ocorre porque os elétrons mais externos ficam menos ligados ao núcleo, tornando -os mais suscetíveis à interação com outros átomos.

Embora os gases nobres sejam geralmente considerados não reativos, sua capacidade de formar compostos sob certas condições destaca o fato de que mesmo os elementos mais estáveis ​​podem participar de reações químicas.