Quando um soluto se dissolve na água, o ponto de congelamento diminui . Isso é conhecido como ponto de congelamento depressão .

Aqui está o porquê:

* Disrupção da estrutura da água: Quando um soluto se dissolve na água, interrompe as interações normais de ligação de hidrogênio entre as moléculas de água. Essas interações são cruciais para formar a estrutura cristalina ordenada do gelo.
* Abaixando a pressão do vapor: A presença de um soluto reduz a pressão de vapor da solução em comparação com a água pura. Isso significa que a solução precisa ser resfriada a uma temperatura mais baixa para atingir a mesma pressão de vapor que a fase sólida (gelo), levando a um ponto de congelamento mais baixo.

Propriedades coligativas

A depressão do ponto de congelamento é uma propriedade coligativa , o que significa que depende apenas da concentração de partículas de soluto, não do tipo específico de soluto. Quanto maior a concentração de partículas de soluto, maior a depressão do ponto de congelamento.

Exemplo:

Adicionar sal à água reduz o ponto de congelamento. É por isso que usamos sal nas estradas no inverno para derreter o gelo.