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    Por que a água não deve ser descrita como um solvente universal?
    Enquanto a água é frequentemente chamada de "solvente universal", esta é uma simplificação enganosa . Aqui está o porquê:

    * nem todas as substâncias se dissolvem na água: Muitas substâncias, como óleos, gorduras e plásticos, são hidrofóbicos , o que significa que eles repelem a água e não se dissolvem.
    * A potência de dissolução da água é limitada: A água é excelente na dissolução moléculas polares e compostos iônicos , mas sua capacidade de dissolver substâncias não polares é muito limitada.
    * Outros solventes existem: Muitos outros solventes são melhores na dissolução de substâncias específicas do que a água. Por exemplo, a acetona é um solvente melhor para muitos compostos orgânicos.

    Aqui está uma maneira mais precisa de descrever o poder de dissolução da água:

    * água é um excelente solvente para muitas substâncias , especialmente moléculas polares e compostos iônicos.
    * é o solvente mais comum da terra e desempenha um papel vital em muitos processos biológicos e químicos.

    Portanto, embora a água seja um solvente altamente eficaz, não é universalmente eficaz. O uso do termo "solvente universal" pode ser enganoso e impreciso.
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