Essa afirmação está
incorreta . A água é um bom solvente
não Porque os elétrons são compartilhados igualmente. Aqui está o porquê:
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A polaridade é chave: A água é
polar molécula. Isso significa que os elétrons na molécula não são compartilhados igualmente entre os átomos de oxigênio e hidrogênio. O oxigênio é mais eletronegativo, o que significa que atrai elétrons mais fortemente, levando a uma carga negativa parcial no átomo de oxigênio e cargas positivas parciais nos átomos de hidrogênio.
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ligação de hidrogênio: Esta polaridade permite que as moléculas de água forem fortes
ligações de hidrogênio com outras moléculas polares. Esses títulos são a principal razão pela qual a água é um solvente tão bom.
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processo de dissolução: Quando uma substância polar (como sal) é dissolvida em água, as moléculas de água cercam os íons (como sódio e cloreto) e as separam, quebrando as ligações iônicas. Os átomos de oxigênio parcialmente negativos da água atraem os íons positivos, enquanto os átomos de hidrogênio parcialmente positivos atraem os íons negativos.
em resumo: A capacidade da água de dissolver muitas substâncias é devido à sua
polaridade e sua capacidade de formar ligações de hidrogênio , não porque os elétrons são compartilhados igualmente.
