Você está próximo, mas a reação do zinco com ácido nítrico não produz gás hidrogênio. Aqui está o porquê:

A reação:

O zinco (Zn) reage com ácido nítrico (HNO₃) para produzir nitrato de zinco (II) (Zn (No₃) ₂) e vários óxidos de nitrogênio (NOₓ), dependendo da concentração do ácido.

A equação química equilibrada:

A reação pode ser simplificada usando a seguinte equação química equilibrada:

zn (s) + 4 hno₃ (aq) → Zn (no₃) ₂ (aq) + 2 no₂ (g) + 2 h₂o (l)

Explicação:

* zinco (Zn) é oxidado para formar íons de zinco (II) (Zn²⁺).
* ácido nítrico (hno₃) atua como um oxidante e um ácido.
* dióxido de nitrogênio (no₂) gás é produzido como resultado da redução do ácido nítrico.
* água (h₂o) também é produzido como um subproduto.

Por que não hidrogênio?

O ácido nítrico é um forte agente oxidante. Isso significa que aceita prontamente elétrons, impedindo a formação de gás hidrogênio. Em vez disso, o ácido nítrico é reduzido, levando à produção de óxidos de nitrogênio.

Nota: O produto específico do óxido de nitrogênio (NO, NO₂, N₂O) depende da concentração do ácido nítrico e das condições de reação.