Não há uma única "pressão padrão" para uma substância se tornar um gás. A pressão na qual uma substância transita de um líquido para um gás depende de vários fatores:

* a própria substância: Cada substância tem suas próprias propriedades únicas, incluindo seu ponto de ebulição. O ponto de ebulição é a temperatura na qual a pressão de vapor do líquido é igual à pressão circundante, fazendo com que o líquido se transforme em um gás.
* Temperatura: À medida que a temperatura aumenta, a pressão de vapor de um líquido também aumenta. Isso significa que a temperaturas mais altas, a substância passará para um gás a pressões mais baixas.
* pressão externa: A pressão em torno da substância também desempenha um papel. Uma pressão externa mais baixa permite que a substância faça a transição para um gás a uma temperatura mais baixa.

Em vez de uma "pressão padrão", é mais preciso falar sobre a pressão de vapor de uma substância a uma determinada temperatura.

Veja como pensar sobre isso:

* ponto de ebulição: O ponto de ebulição de uma substância é a temperatura na qual sua pressão de vapor é igual à pressão atmosférica (geralmente 1 atm). Nesse ponto, a substância ferve e se torna um gás.
* Pressão de vapor: A pressão de vapor de um líquido é a pressão exercida por seu vapor quando o líquido e o vapor estão em equilíbrio. A uma determinada temperatura, a pressão do vapor é a pressão na qual o líquido começará a ferver.

em conclusão:

Não há uma única pressão padrão para que uma substância se torne um gás. A pressão na qual essa transição ocorre depende da substância, temperatura e pressão externa. É mais preciso considerar a pressão de vapor da substância a uma determinada temperatura.