Veja como resolver esse problema:

1. Escreva a equação química equilibrada:

A reação do acetileno (C₂H₂) com oxigênio (O₂) produz dióxido de carbono (CO₂) e água (H₂O).

2 c₂h₂ + 5 o₂ → 4 co₂ + 2 h₂o

2. Determine a proporção molar:

A partir da equação equilibrada, vemos que 2 moles de acetileno (C₂H₂) produzem 4 moles de dióxido de carbono (CO₂).

3. Calcule moles de co₂ produzidos:

Como temos 3 moles de acetileno, podemos usar a proporção molar para encontrar as moles de co₂:

(3 moles c₂h₂) * (4 moles co₂ / 2 moles c₂h₂) = 6 moles co₂

Portanto, 6 moles de CO₂ serão produzidos a partir da reação de três moles de acetileno com excesso de oxigênio.