Qual íons é o reagente limitante e qual em excesso quando o sulfato de bário feito?

Veja como determinar o reagente limitador e o excesso de reagente quando o sulfato de bário (Baso _{4 ) é formado:

Entendendo a reação

O sulfato de bário é formado pela reação de íons bário (ba
2+
) e íons sulfatos (então _{4
2-
):

Ba
2+
(aq) + SO _{4
2-
(aq) → Baso ₄ (s)

Determinando o reagente limitador

O reagente limitador é o reagente que é completamente consumido primeiro, limitando a quantidade de produto que pode ser formada. Para determinar, você precisa saber:

* As quantidades iniciais de íons de bário (ba
2+
) e íons sulfatos (então _{4
2-
) presente.} Esta informação geralmente é fornecida no problema.
* a estequiometria da equação química equilibrada. Nesse caso, a proporção de íons de bário e íons sulfatos é 1:1.

Etapas para determinar o reagente limitador

1. Calcule as moles de cada reagente: Use as concentrações e volumes iniciais (se fornecidos) ou massas (se fornecidas) para calcular o número de moles de cada reagente.

2. Compare as taxas molares: Divida os moles de cada reagente por seu coeficiente estequiométrico na equação equilibrada. O reagente com o resultado * menor * é o reagente limitante.

3. Identifique o excesso de reagente: O reagente que possui mais moles do que o necessário com base na estequiometria é o excesso de reagente.

Exemplo

Digamos que você tenha 0,05 moles de ba
2+
e 0,03 moles de SO _{4
2-
.

* moles de ba
2+
/ coeficiente estequiométrico: 0,05 moles / 1 =0,05
* moles de SO _{4
2-
/ coeficiente estequiométrico:} 0,03 moles / 1 =0,03

Como 0,03 é menor, os íons sulfato (SO _{4
2-
) são o reagente limitante.} íons de bário (ba
2+
) estão em excesso.

Pontos -chave

* O reagente limitador determina a quantidade máxima de produto que pode ser formada.
* O excesso de reagente terá algumas sobras após a conclusão da reação.}}}}