Não é preciso dizer que uma molécula "se torna mais negativa". Em vez disso, falamos sobre mudanças na densidade de elétrons Dentro de uma molécula, que pode tornar certas partes da molécula mais eletronegativo do que outros. Aqui está um colapso:

* Eletronegatividade: Esta é uma medida da capacidade de um átomo de atrair elétrons em sua direção em uma ligação química. Os átomos com eletronegatividade mais alta tendem a puxar os elétrons mais perto, criando uma carga negativa parcial sobre si mesmos.
* moléculas polares: Quando dois átomos com ligação significativamente diferentes de eletronegatividades, os elétrons são puxados para o átomo mais eletronegativo. Isso cria uma molécula polar , onde uma extremidade tem uma carga negativa parcial (Δ-) e a outra extremidade tem uma carga positiva parcial (Δ+).
* Densidade de elétrons: O aspecto "mais negativo" ao qual você se refere está relacionado à concentração de elétrons em uma molécula. Quando os elétrons são puxados em direção a um átomo ou região específica de uma molécula, a densidade de elétrons aumenta, tornando essa área mais eletronegativa.

Aqui está um exemplo simples:

* Água (H2O): O oxigênio é mais eletronegativo que o hidrogênio. Isso faz com que os elétrons compartilhados nas ligações O-H sejam puxados para mais perto do átomo de oxigênio, dando-lhe uma carga negativa parcial (Δ-) e os hidrogênios uma carga positiva parcial (Δ+).

Nota importante: As moléculas não ganham ou perdem elétrons para se tornarem mais negativas. Em vez disso, a distribuição de alterações de elétrons devido a diferenças na eletronegatividade, criando áreas de densidade superior e menor de elétrons dentro da molécula.