• Home
  • Química
  • Astronomia
  • Energia
  • Natureza
  • Biologia
  • Física
  • Eletrônicos
  •  Science >> Ciência >  >> Química
    Qual é a pressão de 4 moles hélio em um tanque de 50 L a 308 K?
    Veja como calcular a pressão do gás de hélio usando a lei ideal de gás:

    1. A lei de gás ideal

    A lei ideal de gás é uma equação fundamental na química que descreve o comportamento dos gases ideais. É expresso como:

    PV =nrt

    Onde:

    * p é a pressão do gás (em atmosferas, atm)
    * v é o volume do gás (em litros, l)
    * n é o número de moles de gás
    * r é a constante de gás ideal (0,0821 l · atm/mol · k)
    * t é a temperatura do gás (em Kelvin, K)

    2. Solução de pressão

    Queremos encontrar a pressão (P), para que possamos reorganizar a equação:

    P =(NRT) / V

    3. Conectar os valores

    * n =4 moles
    * R =0,0821 l · atm/mol · k
    * T =308 K
    * V =50 L

    4. Calculando a pressão

    P =(4 moles * 0,0821 l · atm / mol · k * 308 k) / 50 l
    P ≈ 2,03 atm

    Portanto, a pressão de 4 moles de hélio em um tanque de 50 L a 308 K é de aproximadamente 2,03 atmosferas.
    © Ciência https://pt.scienceaq.com