Os cristais iônicos podem realizar eletricidade, mas apenas sob condições específicas:

Quando:

* estado fundido: Quando os cristais iônicos são derretidos, os íons não são mais fixos em uma estrutura de treliça. Eles estão livres para se movimentar, permitindo o fluxo de corrente elétrica. É por isso que os sais derretidos são bons condutores.
* dissolvido em um solvente: Da mesma forma, quando os cristais iônicos são dissolvidos em um solvente (como a água), os íons se dissociam e ficam livres para se mover, permitindo a condutividade elétrica. É por isso que as soluções de sais são condutivas.

Por que:

* portadores de cobrança gratuitos: A condutividade elétrica depende do movimento de partículas carregadas (portadores de carga). Nos cristais iônicos, os transportadores de carga são os próprios íons.
* estrutura de treliça: Em um estado sólido, os íons são fortemente ligados em uma estrutura rígida da rede. Embora tenham acusações, não podem se mover livremente para conduzir eletricidade.
* Energia de ativação: Mesmo no estado fundido ou dissolvido em um solvente, o movimento de íons é influenciado pela energia de ativação necessária para superar a atração eletrostática entre eles.

Nota importante: Os cristais iônicos em seu estado sólido são geralmente condutoras de eletricidade. Isso ocorre porque os íons estão travados em uma posição fixa dentro da rede de cristal, limitando sua capacidade de se mover e transportar carga.

em resumo: Os cristais iônicos podem realizar eletricidade quando seus íons são capazes de se mover livremente, o que ocorre quando são derretidos ou dissolvidos em um solvente. Em seu estado sólido, eles geralmente são condutores ruins.