Henry Moseley fez uma contribuição inovadora para a nossa compreensão do átomo, determinando o número atômico de cada elemento .

Veja como o trabalho dele mudou nosso entendimento:

* Antes de Moseley: Os cientistas entenderam a existência de prótons, mas não tinham uma maneira confiável de determinar quantos prótons um elemento continha. A tabela periódica na época foi organizada com base no peso atômico, o que levou a algumas inconsistências.
* descoberta de Moseley: Usando a espectroscopia de raios-X, Moseley descobriu que cada elemento emitia um conjunto exclusivo de raios-X. Ele encontrou uma correlação direta entre a frequência desses raios X e o número de prótons no núcleo do átomo. Esse número, ele propôs, deveria ser a base para organizar os elementos.
* A tabela periódica moderna: O trabalho de Moseley levou à tabela periódica moderna, onde os elementos são organizados em ordem de aumento do número atômico. Esse acordo resolveu discrepâncias na tabela anterior e forneceu uma representação mais precisa dos blocos fundamentais de construção da matéria.

Em essência, o trabalho de Moseley estabeleceu o número atômico como a característica definidora de um elemento e redefiniu nossa compreensão da tabela periódica. Sua contribuição foi fundamental na construção da base da teoria atômica moderna.