Você não pode destilar esse líquido a 80 ° C porque se decompõe a essa temperatura. A destilação depende da vaporização de um líquido e depois condensando o vapor, mas se o líquido se decompor antes de atingir seu ponto de ebulição, você não receberá um destilado puro.

Eis por que isso acontece e como abordar a situação:

* Decomposição: Quando uma substância se decompõe, ela se decompõe em moléculas diferentes, muitas vezes menos complexas. Isso é irreversível sob as condições de destilação.
* Pressão de vapor e ponto de ebulição: A pressão do vapor é a pressão exercida pelo vapor de um líquido em equilíbrio com sua fase líquida. O ponto de ebulição é a temperatura na qual a pressão de vapor é igual à pressão atmosférica circundante. Como o líquido se decompõe a 80 ° C, sua pressão de vapor nessa temperatura é irrelevante porque não será capaz de atingir seu ponto de ebulição.

Soluções possíveis:

1. Reduza a pressão: Abaixar a pressão em torno do líquido diminuirá a temperatura na qual ferve. Isso é chamado de destilação a vácuo. Se você puder reduzir a pressão o suficiente, poderá destilar o líquido a uma temperatura abaixo do seu ponto de decomposição.
2. Técnicas de separação alternativa: Como a destilação não é viável, pode ser necessário considerar outras técnicas de separação, como:
* Cromatografia : Este método separa os componentes com base em suas diferenças na adsorção para uma fase estacionária.
* Cristalização: Se o líquido puder ser cristalizado, você poderá separá -lo de qualquer produto de decomposição.
* Extração de solvente : Usando um solvente adequado, você poderá extrair seletivamente o componente desejado.

Nota importante: O método específico escolhido dependerá das propriedades do líquido e de seus produtos de decomposição. É essencial pesquisar métodos e procedimentos de segurança apropriados antes de tentar qualquer técnica de separação.