Sim, um gás inerte se expandirá e se contrairá com a temperatura, como qualquer outro gás.

Aqui está o porquê:

* teoria molecular cinética: O comportamento dos gases é explicado pela teoria molecular cinética. Essa teoria afirma que as moléculas de gás estão constantemente em movimento aleatório e colidem entre si e com as paredes de seu recipiente.
* temperatura e energia cinética: A energia cinética média das moléculas de gás é diretamente proporcional à temperatura absoluta. Isso significa que, à medida que a temperatura aumenta, as moléculas se movem mais rapidamente e colidem com mais frequência e com maior força.
* Expansão e contração: As colisões aumentadas com as paredes do recipiente resultam em um aumento na pressão. Para manter uma pressão constante, o volume do recipiente deve aumentar, fazendo com que o gás se expanda. Por outro lado, quando a temperatura diminui, as moléculas diminuem a velocidade, colidem com menos frequência e os contratos de gás.

gases inertes como hélio, neon, argônio etc. são únicos, pois não são muito reativos. Isso não afeta sua expansão e contração com a temperatura; Significa apenas que eles não formam prontamente ligações químicas com outras substâncias.

Tecla de takeaway: Embora os gases inertes não sejam reativos, eles ainda seguem as leis fundamentais do comportamento do gás, incluindo expansão e contração com as mudanças de temperatura.