Os ácidos se comportam de uma maneira muito específica quando dissolvidos na água, tornando -os distintos de outros compostos químicos. Aqui está um colapso:
1. Ionização: A característica definidora de um ácido é sua capacidade de doar um próton (h+) para uma molécula de água. Este processo, chamado
ionização , resulta na formação de íons hidrônios (H3O+) e no ânion correspondente do ácido.
Exemplo: * Ácido clorídrico (HCl) em água:HCl + H2O → H3O + + Cl-
2. Aumento da concentração de íons de hidrônio: O processo de ionização leva a um aumento
na concentração de íons de hidrônio (H3O+) na solução. Esse aumento na concentração de H3O+ é o que torna as soluções ácidas ácidas.
3. Escala de pH: A acidez de uma solução é medida pelo seu
ph , que é uma escala logarítmica com base na concentração de íons H3O+.
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Valores mais baixos de pH indicam maior acidez. * Um pH de 7 é considerado neutro.
* Os valores abaixo de 7 são ácidos.
4. Propriedades de soluções ácidas: *
sabor azedo: Os ácidos geralmente são azedos, embora este não seja um teste confiável devido a preocupações de segurança.
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Capacidade de reagir com bases: Os ácidos reagem com bases para formar sal e água, um processo chamado neutralização.
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Capacidade de reagir com metais: Muitos ácidos reagem com metais para produzir gás hidrogênio.
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Capacidade de alterar a cor dos indicadores: Indicadores de base ácidos, como papel decisivo, mudam de cor na presença de ácidos.
5. Força dos ácidos: *
ácidos fortes ioniza completamente na água, o que significa que eles doam todos os seus prótons. Exemplos incluem ácido clorídrico (HCl) e ácido sulfúrico (H2SO4).
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ácidos fracos ionize apenas parcialmente em água. Exemplos incluem ácido acético (CH3COOH) e ácido carbônico (H2CO3).
em resumo: Os ácidos nas soluções de água doam prótons para moléculas de água, aumentando a concentração de íons hidrônios (H3O+). Isso leva a uma diminuição no pH, que é a medida da acidez. Os ácidos possuem propriedades únicas, como sabor azedo, reatividade com bases e metais e a capacidade de alterar a cor dos indicadores. Sua força depende da extensão de sua ionização na água.
