Se as moléculas de água não fossem polares, seu ponto de ebulição seria significativamente menor que o atual 100 ° C (212 ° F). Aqui está o porquê:

* ligação de hidrogênio: O alto ponto de ebulição da água é principalmente devido a fortes ligações de hidrogênio entre moléculas de água. Essas ligações surgem da natureza polar da molécula de água, com seus átomos de hidrogênio parcialmente positivos atraídos para os átomos de oxigênio parcialmente negativos das moléculas vizinhas.
* Interações não polares: Se a água não fosse polar, as principais forças intermoleculares que mantinham as moléculas unidas seriam as fracas forças de dispersão de Londres. Essas forças são muito mais fracas que as ligações de hidrogênio.
* menor energia para separar: Com forças intermoleculares mais fracas, seria necessário menos energia para superar essas atrações e a transição da fase líquida para a fase gasosa. Isso se traduz em um ponto de ebulição mais baixo.

Exemplos análogos:

* metano (CH4): O metano é uma molécula não polar. Seu ponto de ebulição é -161,5 ° C (-258,7 ° F), significativamente menor que a água.
* etano (C2H6): Outra molécula não polar, o etano possui um ponto de ebulição de -88,6 ° C (-127,5 ° F).

Portanto, se as moléculas de água não fossem polar, seu ponto de ebulição provavelmente seria semelhante ao de metano ou etano, em algum lugar na faixa de -100 ° C a -150 ° C (-148 ° F a -238 ° F).

Nota: Esta é uma aproximação. O ponto de ebulição real dependeria da natureza específica das interações não polares, mas, sem dúvida, seria muito menor do que o ponto de ebulição atual da água.