Veja como determinar a proporção de massa de um átomo de hidrogênio para um átomo de ununoctio:

Entendendo os átomos

* hidrogênio (h): O isótopo mais comum de hidrogênio possui 1 próton e 1 elétron. Sua massa atômica é de aproximadamente 1 unidade de massa atômica (AMU).
* ununoctium (UUO): Este é um elemento sintético com um número atômico de 118. Seu isótopo mais estável possui uma massa atômica de aproximadamente 294 AMU.

Calculando a proporção de massa

Para encontrar a proporção de massa, divida a massa do átomo de ununoctio pela massa do átomo de hidrogênio:

Razão de massa =(massa de UUO) / (massa de h)
Razão de massa =294 AMU / 1 AMU
razão de massa =294

Portanto, a razão de massa de um átomo de ununoctio para um átomo de hidrogênio é de aproximadamente 294:1. Isso significa que um átomo de ununoctio é cerca de 294 vezes mais pesado que um átomo de hidrogênio.