Vamos quebrar como determinar a reatividade dos elementos com base em seus elétrons de valência.

elétrons de valência e reatividade

* elétrons de valência: Estes são os elétrons na concha mais externa de um átomo. Eles são os envolvidos na ligação química.
* Estabilidade: Os átomos se esforçam para uma configuração estável de elétrons, geralmente parecida com os gases nobres (grupo 18) com uma concha externa completa (geralmente 8 elétrons).
* Reatividade: Elementos com menos elétrons de valência tendem a ser mais reativos, buscando ganhar ou compartilhar elétrons para alcançar a estabilidade. Elementos com quase uma concha externa completa também são reativos, buscando perder elétrons.

O elemento com 7 elétrons de valência

Um elemento com 7 elétrons de valência fica a um elétron de uma concha externa completa (como o gás nobre, neste caso, neon). Será altamente reativo, provavelmente para * ganhar * um elétron para completar sua concha externa.

os elétrons de valência do outro elemento

Para determinar quantos elétrons de valência o outro elemento deve ter, considere essas possibilidades:

* Ligação iônica : O elemento com 7 elétrons provavelmente ganharia um elétron, formando um íon negativo (ânion). O outro elemento precisaria perder um elétron para se tornar um íon positivo (cátion) e formar uma ligação iônica estável. Isso significa que o outro elemento deve ter 1 elétron de valência (metais do grupo 1 como lítio ou sódio).

* ligação covalente: O elemento com 7 elétrons poderia compartilhar um elétron com outro elemento, formando uma ligação covalente. O outro elemento pode contribuir com um elétron para o par compartilhado. Isso significa que o outro elemento pode ter 1, 3, 5 ou 7 elétrons de valência.

Exemplos:

* Ligação iônica : O sódio (1 elétron de valência) e cloro (7 elétrons de valência) formam cloreto de sódio (NaCl) através da ligação iônica.
* ligação covalente: O cloro (7 elétrons de valência) e o hidrogênio (1 elétron de valência) formam cloreto de hidrogênio (HCL) através da ligação covalente.

em resumo

O elemento com 7 elétrons de valência reagirá mais prontamente com elementos que podem perder facilmente um elétron (como os do grupo 1) através da ligação iônica. Também pode formar ligações covalentes com elementos que podem compartilhar um elétron.