Não, um íon não possui as mesmas propriedades que seu gás nobre correspondente. Aqui está o porquê:
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Configuração de elétrons: Os íons alcançam a estabilidade ganhando ou perdendo elétrons para atingir a mesma configuração de elétrons que o gás nobre mais próximo. Embora isso signifique que eles tenham o mesmo número de elétrons na concha mais externa que o gás nobre, a configuração geral de elétrons é diferente.
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cobrança: Os íons carregam uma carga elétrica líquida, positiva (cátions) ou negativos (ânions). Gases nobres, por outro lado, são átomos neutros.
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Reatividade química: Gases nobres são conhecidos por sua inércia e falta de reatividade. Os íons, no entanto, são quimicamente ativos devido à sua carga e seu desejo de recuperar um estado neutro.
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Propriedades físicas: Propriedades físicas como ponto de fusão, ponto de ebulição e densidade podem variar significativamente entre um íon e seu gás nobre correspondente.
Exemplo: O sódio (Na) possui um elétron de valência, enquanto o neon (NE) possui uma concha externa completa de elétrons. Quando o sódio perde um elétron para se tornar um íon de sódio (Na+), ele possui a mesma configuração de elétrons que o neon. No entanto, o Na+ é um íon carregado positivamente com diferentes propriedades químicas e físicas que o neon, que é um gás neutro e não reativo.
em resumo: Embora um íon possa compartilhar a mesma configuração de elétrons em sua concha mais externa que o gás nobre correspondente, ele difere significativamente no comando, reatividade e outras propriedades.
