Sílica (sio₂) é não um gás à temperatura ambiente e pressão. Na verdade, é um sólido em sua forma mais comum, quartzo .

Aqui está o porquê:

* vínculo forte: A sílica possui fortes ligações covalentes entre os átomos de silício e oxigênio, criando uma estrutura rígida e cristalina.
* Alto ponto de fusão: Essa forte ligação resulta em um alto ponto de fusão (por volta de 1713 ° C), o que significa que requer uma quantidade significativa de energia para quebrar as ligações e transformá -la em um líquido, muito menos um gás.
* Ponto de ebulição alta: Da mesma forma, a sílica possui um ponto de ebulição extremamente alto, acima de 2230 ° C.
* sublimação: Embora a sílica não exista prontamente como um gás, ela pode sofrer sublimação, o que significa que transita diretamente de um sólido para um gás sob temperaturas extremamente altas.

Portanto, embora a sílica possa existir em uma forma gasosa a temperaturas incrivelmente altas, definitivamente não é um gás em condições normais.