Veja como encontrar a massa de uma única molécula:

1. Entenda o conceito de massa molecular

* massa molecular: A massa molecular é a soma das massas atômicas de todos os átomos em uma molécula. É expresso em unidades de massa atômica (AMU).
* unidade de massa atômica (AMU): Um AMU é aproximadamente igual à massa de um próton ou nêutron.

2. Calcule a massa molecular

* Use a tabela periódica: A tabela periódica lista as massas atômicas de cada elemento.
* Multiplicar por subscritos: Veja a fórmula química da molécula. Os subscritos indicam o número de átomos de cada elemento na molécula. Multiplique a massa atômica de cada elemento por seu subscrito.
* soma os resultados: Adicione os resultados para todos os elementos da molécula.

Exemplo:água (h₂o)

1. massas atômicas:
* Hidrogênio (H):1,008 AMU
* Oxigênio (O):15.999 AMU

2. Calcule:
* 2 átomos de hidrogênio * 1,008 amu/átomo =2,016 amu amu
* 1 átomo de oxigênio * 15.999 amu/átomo =15.999 AMU
* Massa molecular total =2,016 amu + 15.999 amu =18.015 amu

3. Converter em gramas

* Número de Avogadro: Existem 6,022 x 10²³ moléculas em uma mole de uma substância.
* massa molar: A massa molar é a massa de uma mole de uma substância, que é numericamente igual à massa molecular em gramas.
* Cálculo: Divida a massa molar (em gramas) pelo número de Avogadro para encontrar a massa de uma única molécula.

Exemplo:água (h₂o)

* massa molar: 18.015 g/mol
* massa de uma molécula de água: (18,015 g/mol)/(6,022 x 10²³ moléculas/mol) ≈ 2,992 x 10⁻²³ g

Ponto de chave: A massa de uma única molécula é incrivelmente pequena, normalmente expressa em gramas por molécula ou em unidades de AMU.