Você pode resolver isso usando a lei ideal de gás:

pv =nrt

Onde:

* p =Pressão (em atmosferas)
* v =Volume (em litros)
* n =Número de moles
* r =Constante de gás ideal (0,0821 l · atm/mol · k)
* t =Temperatura (em Kelvin)

1. Reorganize a equação para resolver para V:

V =(nrt) / p

2. Conecte os valores dados:

V =(0,323 mol * 0,0821 l · atm / mol · k * 265 k) / 0,900 atm

3. Calcule o volume:

V ≈ 8,02 l

Portanto, a amostra de 0,323 mol de gás ocupará aproximadamente 8,02 litros a 265k e 0,900 atm.