Na verdade, você não usa ácido nítrico concentrado na preparação do sulfato férrico de amônio. Em vez disso, você usa ácido sulfúrico concentrado . Aqui está o porquê:

1. Oxidação de ferro:

* O papel principal do ácido é oxidar o ferro (Fe) ao seu estado de oxidação +3, formando íons férrios (Fe³⁺). Isso é crucial porque o sulfato férrico de amônio (NH₄) ₃fe (SO₄) ₃ contém ferro no estado +3.
* O ácido sulfúrico concentrado é um forte agente oxidante, capaz de reagir com metal de ferro. Essa reação produz sulfato de ferro (III), que é um componente essencial do sulfato férrico de amônio.

2. Reação com sulfato de amônio:

* Após a oxidação, a solução contém sulfato de ferro (iii) (Fe₂ (SO₄) ₃).
* Esta solução é então misturada com sulfato de amônio ((NH₄) ₂so₄).
* A reação entre sulfato de ferro (III) e sulfato de amônio produz sulfato férrico de amônio.

Por que não ácido nítrico?

* Embora o ácido nítrico também seja um agente oxidante, não é tão adequado para esta preparação específica:
* O ácido nítrico produz óxidos de nitrogênio (NOX) como subprodutos, o que pode complicar a reação e dificultar a purificação do produto final.
* O uso de ácido nítrico pode levar à formação de nitratos indesejados, o que pode ser difícil de remover.

em resumo:

* O ácido sulfúrico concentrado é o reagente preferido para a preparação do sulfato férrico de amônio porque oxida eficientemente o ferro no estado +3 e evita a formação de subprodutos indesejados.
* O ácido nítrico não é normalmente usado devido à sua tendência a produzir NOx e nitratos, o que complica o processo.