Um átomo é considerado eletricamente reativo Quando tem uma forte tendência a ganhar, perder ou compartilhar elétrons Para obter uma configuração estável de elétrons. Isso ocorre porque o átomo está tentando alcançar uma concha externa completa de elétrons , o que torna mais estável e menos provável de reagir com outros átomos.

Aqui está um colapso do que torna um átomo eletricamente reativo:

* concha externa não preenchida: Os átomos com conchas externas incompletas de elétrons têm uma alta tendência a reagir. Eles querem ganhar ou perder elétrons para encher sua concha externa e alcançar uma configuração estável, como o gás nobre mais próximo.
* Eletronegatividade: Esta é uma medida da capacidade de um átomo de atrair elétrons em uma ligação química. Os átomos com alta eletronegatividade tendem a ganhar elétrons, enquanto átomos com baixa eletronegatividade tendem a perder elétrons.
* Energia de ionização : Esta é a energia necessária para remover um elétron de um átomo. Os átomos com baixa energia de ionização perdem facilmente elétrons e tornam -se íons carregados positivamente.
* afinidade eletrônica: Essa é a mudança de energia quando um elétron é adicionado a um átomo neutro. Átomos com alta afinidade de elétrons ganham prontamente elétrons e tornam -se íons carregados negativamente.

Exemplos:

* sódio (Na): Tem apenas um elétron em sua concha externa. Ele perde prontamente esse elétron para se tornar um íon Na+ carregado positivamente, que possui uma configuração estável de elétrons como o néon (NE).
* cloro (Cl): Tem sete elétrons em sua concha externa. Ele obtém prontamente um elétron para se tornar um cliário carregado negativamente, que possui uma configuração estável de elétrons como o argônio (AR).

Portanto, a reatividade elétrica de um átomo está diretamente relacionada à sua capacidade de participar de reações químicas, ganhando, perdendo ou compartilhando elétrons para obter uma configuração estável de elétrons.