Aqui está a ordem geral para equilibrar uma reação de combustão de hidrocarbonetos:

1. Equilibre carbono (c): Comece equilibrando os átomos de carbono em ambos os lados da equação.
2. Balance hidrogênio (h): Em seguida, equilibre os átomos de hidrogênio.
3. Balance oxigênio (O): Finalmente, equilibre os átomos de oxigênio. Isso geralmente envolve ajustar o coeficiente em frente à molécula de oxigênio (O₂).

Exemplo:

Vamos equilibrar a combustão do metano (ch₄):

Equação desequilibrada: Ch₄ + o₂ → co₂ + h₂o

Etapas:

1. Equilibre carbono: Há um carbono de cada lado, então o carbono é equilibrado.
2. Balance hidrogênio: Existem quatro átomos de hidrogênio à esquerda e dois à direita. Adicione um coeficiente de 2 na frente de H₂o:
Ch₄ + o₂ → co₂ + 2h₂o
3. Balance oxigênio: Existem dois átomos de oxigênio à esquerda e quatro à direita. Adicione um coeficiente de 2 na frente de O₂:
Ch₄ + 2o₂ → co₂ + 2h₂o

Equação equilibrada: Ch₄ + 2o₂ → co₂ + 2h₂o

Nota importante: Embora esse pedido geralmente funcione bem, pode haver casos em que você precisa ajustar levemente os coeficientes para obter uma equação equilibrada.