Aqui está o colapso das diferenças entre isótopos de nitrogênio e íons:

isótopos de nitrogênio:

* Definição: Os isótopos são átomos do mesmo elemento (nitrogênio neste caso) que têm o mesmo número de prótons (número atômico), mas números diferentes de nêutrons. Isso significa que eles têm as mesmas propriedades químicas, mas diferentes massas atômicas.
* Exemplos:
* nitrogênio-14 (¹⁴n): O isótopo mais comum, com 7 prótons e 7 nêutrons.
* nitrogen-15 (¹⁵n): Um isótopo com 7 prótons e 8 nêutrons.
* características -chave:
* O mesmo número de prótons (define o elemento).
* Número diferente de nêutrons (afeta a massa atômica).
* Comportamento químico idêntico devido ao mesmo número de elétrons.

íons de nitrogênio:

* Definição: Os íons são átomos ou moléculas que ganharam ou perderam elétrons, dando -lhes uma carga elétrica líquida.
* Exemplos:
* cátion nitrogênio (n⁺): Um átomo de nitrogênio que perdeu um elétron, resultando em uma carga de +1.
* ânion de nitreto (n⁻³): Um átomo de nitrogênio que ganhou três elétrons, resultando em uma carga de -3.
* características -chave:
* O mesmo número de prótons (define o elemento).
* O mesmo número de nêutrons (a menos que o íon tenha sido formado a partir de um isótopo).
* Número diferente de elétrons (dá ao íon sua carga).
* Comportamento químico diferente devido ao número diferente de elétrons.

em resumo:

* isótopos diferem no número de nêutrons, levando a variações em massa.
* ions diferem no número de elétrons, levando a variações de carga.

Distinção -chave: Os isótopos são átomos neutros, enquanto os íons são átomos ou moléculas carregadas. São conceitos diferentes relacionados à estrutura e comportamento atômicos.